Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Соли

Соли. Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Карбонат кальция (углекислый кальций) -соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула - CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов - кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде. - Соли.ppt

Растворы солей

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Урок химии. «Соли». Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. Определение. Название химических формул. Подведение итогов. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме: Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Соли. Соли – это сложные вещества. Классификация. Номенклатура средних солей. NaHSO4. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Взаимодействие солей между собой. Взаимодействие с кислотами. Разложение при нагревании. Способы получения. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота?соль +водород. - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Соли. Изучить состав. Угадайте вещество. Поваренная соль. Толщина пласта соли. Оксиды. Кислород. Сложные вещества. Молекулы. Вещества, состоящие из ионов металлов. Распознавание веществ. Состав солей. Составление формул солей. Составление формулы соли. Номенклатура солей. Тренажер. Формулы гидроксидов. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Отношение к нагреванию. Свойства солей аммония. Способность разлагаться. Аммоний. Получение аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Физические свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Нитраты. Органические нитраты. Источники нитратов. Влияние на организм человека. Токсическое действие. Дети раннего возраста. Образование нитрозосоединений. Допустимая доза нитратов. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Консерванты. Содержание нитратов. Распределение нитратов в растениях. Распределение нитратов на одной плети огурца. Низкий уровень нитратов. Овощные растения. Корнеплоды. Черешки. Содержание нитратов в растениях. Способы снижения содержания нитратов. Подкормки азотом. Молибден. Посевы. Переросшие корнеплоды. Сорта и гибриды овощей. Накопление нитратов овощами. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Соли азотной кислоты, применение. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Физические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Химические свойства нитратов. Занимательная история. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия? Укажите окислитель, восстановитель. Разложение нитрата меди (II). Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Силікати. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв"язок між сусідніми атомами. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Поширення в природі. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 2H2O. -

1 слайд

2 слайд

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль”. А.Е.Ферсман

3 слайд

4 слайд

Слово “соль” произошло от латинского слова “sal”, которое происходит от греческого термина “hals” - означающего “море”.

5 слайд

Латинское слово "salarium" и английское слово "salary", означающие "жалованье", "зарплата", - имеют "солевое" происхождение.

6 слайд

Римским солдатам выдавали разрешение на покупку соли salarium argentum, от которого произошло английское слово salary (заработная плата).

7 слайд

Иногда римским солдатам выдавали жалование солью, а также «сольдо» - монетой, жалованьем, которое воины получали в обмен за готовность проливать кровь – отсюда произошло и русское слово – солдат.

8 слайд

Также римляне предпочитали солить зелень, в результате чего латинское слово, обозначающее соль, вошло в состав нового слова salad (салат)

9 слайд

Древнегреческий поэт Гомер назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М. В. Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.

10 слайд

Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское; реки - Усолка и Соленая и многие другие.

11 слайд

Хлори д на трия - химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

12 слайд

к р и с т а л л ы г а л и т а Галит - каменная (поваренная) соль, минерал подкласса хлоридов, кристаллическая форма хлорида натрия (NaCl).

13 слайд

Хлорид натрия (масштабная модель) Хлорид натрия (шаростержневая модель) Кристаллическая решётка хлорида натрия NaCl

14 слайд

Поваренная соль кристаллизуется в форме куба. Куб – правильный многогранник, октаэдр, вершин - 8, ребер - 12, граней – 6. Ионы натрия Na+ и хлора Cl-в узлах кристаллической решётки поваренной соли определяют кубическую форму кристаллов. Кристаллическая решётка хлорида натрия называется ионной кристаллической решёткой.

15 слайд

16 слайд

Крупные кристаллы поваренной соли выставляются в минералогических музеях 100-килограммовый кристалл

17 слайд

18 слайд

В 1960- е годы поваренную соль - хлорид натрия - окрестили "белой смертью", и это пугающее название тянется до сих пор, переходя из поколения в поколение. Это несправедливо и неверно. Конечно, злоупотреблением солью запросто можно загубить сердечно-сосудистую и мочевыделительную системы и преждевременно свести себя в могилу. Но это относится к злоупотреблению любым продуктом.

19 слайд

Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.

20 слайд

Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается, это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.

21 слайд

Без соли невозможно существование организма млекопитающих. Все биологические жидкости - кровь, пот, моча, слюна, слеза, мокрота - содержат ионы натрия и хлора. Основная роль хлорида натрия - это поддержание осмотического давления и постоянства объема жидкости. Натрий и хлор также участвуют в пищеварении (без соляной кислоты пища в желудке не переварится).

22 слайд

стимулирует обмен веществ; стимулирует рост волос; придает бодрость и силу; входит в состав желудочного сока (в виде 0,2 % соляной кислоты). Cl- ВНИМАНИЕ! Без соляной кислоты практически прекращается процесс переваривания пищи.

23 слайд

Na+ ион натрия – главный внеклеточный ион; содержится в крови и лимфе; вместе с ионами калия обеспечивает: 1. Проницаемость клеточных мембран для различных веществ. 2. Проведение импульса по нервному волокну. 3. Регулирует давление крови в организме.

24 слайд

Соль для организма жизненно нужна. Почему? Чтобы ответить на этот вопрос, вспомните, из чего состоит человеческое тело? На 70% из воды. А соль регулирует и поддерживает водный баланс в организме. Другими словами, исключить соль - то же, что исключить дыхание. Но отсюда же вытекает вывод: избыточное или недостаточное количество соли в рационе нарушает этот баланс.

25 слайд

Каждый на себе испытывал: поев соленого, пить хочется. Много. Между тем из организма при этом жидкости выводится мало. И как вы думаете, где будет храниться все выпитое? В жировых клетках. Они напитываются жидкостью и значительно увеличиваются в объеме. Именно поэтому проблемные места часто отекают. Много соли - задержка жидкости - нарушение обменных процессов - нагрузка на сердце и сосуды, проблемы с почками. Да еще нарушение обмена веществ и повышение аппетита от соленой еды опять-таки провоцирует набор веса.

26 слайд

Постоянный же недосол еды, наоборот, приводит к тому, что жидкости выводится больше и начинают интенсивно выводиться нужные микроэлементы (в частности, кальций, который важен для крепости костей, быстрого роста и красоты ногтей и волос)..

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Бромоводоро дная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводород ная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородн ая H 2 S S 2 II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HClCl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводоро дная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4) и сернистой кислоты (H 2 SO 3) и в других таких же случаях.

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl(SO 4) 2 сульфат алюминия - калия

Слайд 1

Если льёт слеза из глаза Вкус припомните вы сразу Я, конечно, всем нужна Без меня не сваришь ужин Не засолишь огурца Не заправишь холодца Но не только лишь в еде Я живу в морской воде. .
СОЛЬ-ЭТО ЧУДО

Слайд 2

Определить: что такое соль и каковы ее свойства? Доказать, что соль – это не только необходимый продукт, но и интересный материал для творчества.
Цель:

Слайд 3

Задачи: -исследовать свойства соли, -узнать о значении соли в жизни человека, -доказать, что соль – интересный материал для творческой деятельности.

Слайд 4

Объект исследования: соль Предмет исследования: неживая природа Гипотеза: предположим, что соль – не только необходимый продукт, но и интересный материал для творческой деятельности.

Слайд 5

Соль - это белый сыпучий продукт, известный на протяжении многих веков. Это кристаллическое минеральное вещество, встречающееся в природе, оно растворяется в воде. Соль состоит из ионов хлора и натрия. Соль бывает разной: поваренная соль крупного и мелкого помола, очищенная и неочищенная, чистая и с примесями, йодированная и морская.
Что такое соль?

Слайд 6

Смотрим на цвет: белый. На вкус: солёная, состоит из кристаллов. Растворяется в воде. Имеет свойство скрипеть. Соль похожа на снег. Как и снег она состоит из кристаллов. Снег зимой скрипит под ногами. Если в тарелочку насыпать соль и нажимать на нее, то слышен хруст.
Изучаем свойства соли

Слайд 7

Соль поваренная является минеральным природным веществом и очень важным компонентом человеческой пищи. Имеются свидетельства того, что добыча поваренной соли осуществлялась еще за 3-4 тысячи лет до нашей эры в Ливии. Соль выпаривают из воды, добывают из недр земли, из морской воды. Мировые геологические запасы соли практически неисчерпаемы.

Слайд 8

«Хлеб-соль!» - так на Руси встречали знатных гостей. Это традиционное пожелание добра, достатка, хорошего аппетита, выражение гостеприимства. Встреча гостей хлебом-солью имела ещё одно важное значение – соль была своеобразным оберегом, наши предки верили, что соль защищает от враждебных сил.

Слайд 9

Соль - это единственный минерал, используемый человеком в пищу в «естественном» виде, практически без переработки. Очень широко люди используют соль в быту, при консервировании и солении пищевых продуктов: рыбы, мяса, овощей, грибов и т. д. Дело в том, что соль имеет уникальное свойство - убивать бактерии и микробы, которые вызывают гниение и порчу продуктов. На этом же свойстве основано производство мясных и рыбных консервов. Такие продукты очень долго не портятся, долго хранятся и могут применяться в пищу даже через несколько недель после их приготовления.
Значение соли:

Слайд 10

Соль полезна и с медицинской стороны.

Слайд 11

В поваренную соль добавляют минеральное вещество йод, и получается йодированная соль.

Слайд 12

Многие люди любят принимать ванны с солью. Для ванн, как правило, используется морская соль. Такие процедуры хорошо очищают кожу и тонизируют ее. Морская соль хорошо влияет на нервную систему человека.

Слайд 13

Кроме приготовления пищи и лечения некоторых недугов, соль может пригодиться и в хозяйстве. В первую очередь - это отличное чистящее средство. Смесь соли и скипидара избавит ванну и раковину от желтых пятен, смесь соли и уксуса вернет прежний блеск меди и жести, смесь лимонного сока и соли очищает пятна ржавчины. Крепкий соляной раствор, слитый в раковину, предотвращает накопление жира на стенках водопроводных труб на кухне и избавляет от неприятного запаха.

Слайд 14

Соль с песком посыпают лед на дорогах, чтобы люди не падали, и не случались аварии.

Слайд 15

Наши предки считали, что соль обладает магическими и целебными свойствами, и потому соль активно применялась в различных обрядах, заговорах и заклинаниях, использовалась в качестве оберега. «Четверговая» соль (прокаленная на жару в Великий четверг перед Пасхой) обладала очистительными и целебными свойствами. Многие люди и сейчас верят примете: рассыпать соль – к ссоре.

Слайд 16

Соль- это эффективные регуляторы биобаланса в организме сельскохозяйственных животных

Слайд 17

Хлеб да соль – всему голова. Солью сыт не будешь; Соль ешь, а правду режь. Хлеб соль есть, да не про вашу честь. Без соли стол кривой.
Соль также широко используется в пословицах:

Слайд 18

Соль можно так же использовать в творчестве: Мукасолька – это соленое тесто, которое высушивается и раскрашивается.

Слайд 19

Из соли можно сделать макет Северного Полюса.

Слайд 20

Можно вырастить кристалл

Слайд 21

Ёлочную игрушку на новый год.

Слайд 22

Картину из соли

Слайд 23

И сегодня мы вам хотим это показать
Ещё из соли можно сделать интересные цветные бутылки

Слайд 24

Для работы нам понадобится: - Гуашевые краски; - Соль (ЭКСТРА) мелкая; - Воронка; - Вилка; - Скалка (или отбивной молоточек) ; - Ложка чайная; - Спица для вязания; - Баночки под окрашеную соль; - Целофановые мешочки; - Пустая бутылка.

Слайд 25

Окраска соли: Для начала разведем гуашь в емкости с небольшим количеством воды (чем больше воды, тем светлее цвет. Чем меньше воды, тем цвет интенсивней). Затем насыпаем соль в тарелочку и выливаем цветную воду.

Слайд 26

Аккуратно перемешиваем соль вилкой, чтобы вся соль была окрашена.

Слайд 27

Оставляем соль для полного высыхания.

Слайд 28

После высыхания мы достаём соль из ёмкости, и видим что получились сухие комки.

Слайд 29

Берем целофановый пакет и высыпаем в него соль.

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Cлайд 9

Cлайд 10

Cлайд 11

Cлайд 12